Jos 1,0-molaariseen (mol/l) bentsoehapon (C6H5CO2H) vesiliuokseen lisätään natriumhydroksidia, kunnes pH = 8,0, mikä on [C6H5CO2H]? Tiedän, että Ka(C6H5CO2H) = 6,5 · 10−8 mol/l.
Bentsoehappo C6H5CO2H on heikko happo, joka muuttuu protonin luovuttaessaan bentsoaatiksi C6H5CO2−:
C6H5CO2H + H2O → C6H5CO2− + H3O+
Kun liuoksen pH on 8, sen oksoniumionikonsentraatio on [H3O+] = 10−8 mol/l. Neutraloinnissa syntyneen bentsoaatin konsentraatio on tuntematon, joten merkitään sitä x:llä. Koska bentsoehappo oli alun perin 1,0-molaarista happomuodon konsentraatio on tasapainossa 1 − x (mol/l).
Sijoitetaan arvot happovakion lausekkeeseen:
Ka = [C6H5CO2−][H3O+]/[C6H5CO2H] = x · 10−8 mol/l / (1 − x) = 6,5 · 10−8 mol/l.
Ratkaisuksi saadaan x ≈ 0,8667 (mol/l).
Vastaukseksi tulee [C6H5CO2H] = 1 − x ≈ 0,13 (mol/l).
